2022-06-19 13:52:42 教师考试网 https://sc.huatu.com/jiaoshi/ 文章来源：四川华图
【导读】四川教师考试网提供以下四川教师招聘信息：2022遂宁教师笔试一般多久能出成绩单,更多关于四川教师招聘公告,教师公招报名,教师招聘考试时间,教师资格考试的内容，请关注（四川华图教师考试网）。
2022遂宁教师笔试一般多久能出成绩单？2022年四川教师招聘笔试于6月19日举行，笔试成绩最早于7月1日公布，不同地市笔试成绩查询时间不同，四川华图教师考试网为大家整理分享了本次教师公招笔试成绩查询相关内容，排名早知道，面试早准备。
一、遂宁教师笔试成绩查询
2022年上半年四川教师招聘笔试成绩最早于7月1日公布，不同的地市教师招聘笔试成绩及排名公布时间和查询网站不同，具体见下表。
| 地区 | 公告 | 查询时间 | 查询入口 | 补充公告 |
| 泸州 | 查看 | 7月6日 | 泸州人事考试网 | 查看 |
| 遂宁 | 查看 | - | 遂宁市人力资源和社会保障局 | |
| 德阳 | 查看 | - | 考生之家 | |
| 凉山 | 查看 | 7月11日 | 考生之家 | 查看 |
| 省属 | 查看 | 7月6日 | 四川人事考试网 | 查看 |
| 乐山 | 查看 | - | 乐山人事考试网 | |
| 宜宾 | 查看 | 7月13日 | 宜宾人事考试网 | 查看 |
| 成都 | 查看 | - | 成都市人力资源和社会保障局 | |
| 内江 | 查看 | - | 内江人事考试网 | |
| 遂宁 | 查看 | - | 遂宁市人力资源和社会保障局 | |
| 南充 | 查看 | 7月6日 | 南充市人力资源和社会保障局 | 查看 |
| 达州 | 查看 | - | 达州人事考试网 | |
| 眉山 | 查看 | - | 眉山人事考试网 | |
| 自贡 | 查看 | - | 自贡人事考试网 | |
| 广元 | 查看 | - | 广元人事考试网 | |
| 广安 | 查看 | - | 考生之家 | |
| 资阳 | 查看 | - | 资阳市人力资源和社会保障局 | |
| 阿坝 | 查看 | - | 四川人事考试基地网 | |
| 巴中 | 查看 | - | 考生之家 | |
| 雅安 | 查看 | 7月1日 | 雅安人事考试网 | 查看 |
| 绵阳 | 查看 | - | 绵阳人事考试网 |
二、遂宁教师笔试资格复审(以成都为例)
1.原件校验通知：原件校验人员名单依据笔试成绩(含政策性加分)从高分到低分，按照同一招聘单位同一招聘岗位1:3的比例确定(缺考笔试科目或笔试科目成绩为零分的应聘人员，视为自动放弃，取消考试资格)，如笔试成绩(含政策性加分)相同则并列进入原件校验。进入原件校验人员名单、原件校验时间及地点与笔试成绩同时在锦江区人民政府门户网站中的人事招考栏目公布。
2.原件校验方式：考生须本人参加原件校验或由委托代理人持经公证的本人委托书参加原件校验。原件校验时考生须提供《应聘资格审查表》、《笔试准考证》、《居民身份证》，并交验应聘条件规定的相关证件、证明材料原件和复印件。原件校验合格者领取《面试通知书》。岗位要求的工作经历不包含应聘人员在校期间的实习和勤工助学经历。
3.原件校验应提供资料：
①《应聘资格审查表》;
②《笔试准考证》;
③《居民身份证》;
④学历证书;
⑤普通话等级证书;
⑥符合岗位报考条件的教师资格证书;
⑦职称证;
⑧加盖工作单位公章的工作经历证明(内容包括：姓名、性别、身份证号、任教学段学科及起止年月、工作表现等)，以及与上述经历一致的、单位为其购买的社保证明材料(社保部门出具);
以上材料①-⑦验原件交复印件，⑧交原件，按上述顺序装订一套，并现场签订《考生诚信承诺书》。
4.原件校验要求：原件校验时，如发现考生不符合报考条件或弄虚作假，将取消其面试资格，造成损失由本人承担。逾期未参加原件校验者，视为自动放弃。
考生原件校验不合格或逾期未参加原件校验而产生的空缺，按照同一招聘单位同一招聘岗位笔试成绩(含加分)从高分到低分依次等额递补。递补只进行一次。递补人员名单在锦江区人民政府门户网站中的人事招考栏目公布，不再单独进行电话通知，请各位考生在网上查看相关公告。
三、遂宁教师笔试面试安排(以成都为例)
1.面试时间、地点：详见《面试通知书》。
2.面试方式：2022年锦江区公开招聘教师面试方式为结构化面试和说课相结合，部分学科还将进行技能考核。面试成绩总分为100分，按照60%的比例计入总成绩。未按规定时间、地点和要求参加面试的考生，视为自动弃权。
3.面试对象：原件校验合格的考生。
4.面试开考比例：原件校验合格人数与岗位招聘人数之比原则上不低于2:1方可开考。未达上述比例的，相应调减招聘人数。无法调减的，按照成都市事业单位公开招聘工作人员办法》(成人社发〔2021〕26号)第二十七条规定，划定折合后考试总成绩合格分数线为70分。调减招聘岗位情况将在锦江区人民政府门户网站中的人事招考栏目公布，请各位考生在网上查看相关公告。
5.考试总成绩公布：进入面试人员的面试成绩和考试总成绩于面试结束后3个工作日内在锦江区人民政府门户网站中的人事招考栏目公布。
四、遂宁教师笔试面试备考
各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材
《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。
通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。
知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系;
过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力;
情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。
二、说学情
学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法
为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。
四、说教学过程
下面开始说课的重要环节说教学过程，我将从情景导入、探究新知、巩固练习、小结、布置作业来展开。
环节一：情境导入
首先课前事先让学生准备生活中常见溶液的标签如：眼药水、消毒液、矿泉水、酒等，老师准备实验室常见的酸碱溶液的标签，学生根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法：v/v;m/m; m/v; n/v，从而引出课题-物质的量浓度。通过创设情境导入，使同学感受化学来源于生活，并锻炼学生获取信息、加工信息的能力。
环节二：得出概念
下面探究物质的量浓度概念，先让学生自主阅读课本感受概念，请同学叙述所理解的物质的量浓度概念(板书)师生共同总结并写出表达式。利用多媒体展示3个实例运用概念计算物质的量浓度(板书)，1、1mol NaOH固体溶于水，配置体积1L的溶液;2、1g NaOH固体溶于水，配置体积1L的溶液;3、1mol NaOH固体溶于1L水配置的溶液，将同学前后分6个小组，讨论交流，派小组代表回答问题，其他同学补充和修改。第一个练习，让同学体验简单运用物质的量浓度的表达式，初步理解概念;第二个问题，巩固前一节学习物质的量与物质质量之间的换算，使新旧知识建立联系;第三个练习，强调单位体积溶液与单位体积溶剂的区别，同时回顾质量的加和性与体积的非加和性，通过小组交流自主合作学习和教师引导，找出所缺的条件-溶液的密度，再次进行计算，掌握物质的量浓度的概念。
环节三：建立知识联系
探究物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，那么，它们之间又有什么样的区别和联系呢(板书)?同学之间讨论交流自行设计表格，引导同学从溶质单位、溶液单位、表达式进行对比，最后师生共同总结归纳完善表格。培养学生比较归纳推理的能力。
环节四：巩固练习
为巩固知识，设计概念性题，判断1L 1mol/L H2SO4 溶液，氢离子浓度是否为1mol/L;判断1L 1mol/L NaOH 溶液是否含NaOH分子1mol，解释学生存在的误区。设计意图通过三个实例层层递进，在学生已有的认知基础上，构建教学环节，突破重难点，并在教学过程中，给予学生积极性评价，关注学生在教学过程中情感态度。
环节五：全课小结
在课堂小结中，我会让同学来发表这节课的感受和收获，进而梳理本节课的知识点。在课后，让大家讨论在物质的量浓度和溶质的质量分数之间有着什么样的联系?
五.说板书设计
下面来说下我的板书设计，提纲式板书设计，简单明了突出本节课的重点。
板书设计：
物质的量浓度
一、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号：cB 单位：mol/L 表达式：cB = nB /V
二、物质的量浓度简单计算
三、物质的量浓度和溶质的质量分数区别
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