《常见的酸和碱》第二课时 教学设计

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　　《常见的酸和碱》第二课时 教学设计

　　教学目标：

　　知识与技能目标：知道几种常见的酸的主要性质和用途;认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项

　　过程与方法目标：通过实验探究酸的物理性质与化学性质，学生进一步认识和体验科学探究的过程，提升学生观察分析与总结归纳能力。

　　情感、态度与价值观目标：通过实验探究，进一步培养学生研究化学物质的兴趣，增强学生的化学素养。

　　教学重难点：

　　教学重点：酸的腐蚀性及使用时的注意事项;酸的化学性质

　　教学难点：酸的化学性质及有关化学方程式的书写

　　教学方法：

　　实验探究法，归纳-总结教学法

　　教学过程：

　　一、问题导入

　　教师通过提问“蒸馏水，盐酸，石灰水无色溶液，如何将他们鉴别开来”引导学生结合上节课内容回答问题

　　二、新课教授

　　【合作探究1】：常见的酸的物理性质

　　【提出问题】浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质呢?

　　【学生活动】观察盐酸、硫酸的状态;分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味，填写下表。

	盐酸	硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味

　　【小组交流】打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么?

　　【讲解】烟和雾的区别

　　【合作探究2】讨论盐酸、硫酸具有哪些用途?

　　【学生活动】讨论交流

　　【课件展示】盐酸、硫酸的用途

　　【拓展应用】为什么浓硫酸能够做干燥剂?请你设计一套装置除去二氧化碳中的水蒸气。

　　【合作探究3】讨论：浓硫酸还具有什么特性?

　　【演示实验】 学生以小组为单位完成下列实验，观察实验现象，并做好记录。

实验	放置一会后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块不上

　　【交流展示】实验现象;分析以上的实验现象，得出结论是什么?

　　【讲解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，这种作用叫做脱水作用。

　　【拓展应用】使用浓硫酸时应该注意什么?应该怎样保存?

　　【过渡】我们在实验中经常要用到稀硫酸，如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢?

　　【教师演示】教师演示浓硫酸的稀释，学生用手触碰烧杯壁

　　【交流讨论】1、浓硫酸稀释时的现象?

　　2、请学生叙述浓硫酸稀释的方法及注意事项。

　　【讲解】浓硫酸稀释时，一定将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断进行搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。

　　【实验探究4】(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象，学生做好实验记录

	加紫色石蕊溶液	滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸

　　(2)将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?

　　【交流展示】学生记录实验现象，写出Zn，Mg、Fe与盐酸、硫酸反应的化学方程式;铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式

　　【归纳小结】请同学总结出酸的化学性质：与指示剂作用;与金属反应，与金属氧化物反应

　　三、巩固练习

　　基础题：下列物质露置在空气一段时间后，质量增加的是( )

　　稀硫酸 B. 盐酸 C.硝酸 D. 浓硫酸

　　拓展题：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?

　　四、课堂小结

　　教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己总结溶质质量分数的计算，以及溶液稀释混合的计算。在学生总结过程中感受化学应用到实际生产生活中的价值。

　　五、布置作业

　　完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容

　　六、板书设计

　　常见的酸和碱

　　盐酸和硫酸

	盐酸	硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味

　　二、浓硫酸的特性

　　腐蚀性，吸水性

　　三、酸的化学性质

　　(1)与酸碱指示剂作用

　　(2)与金属反应

　　(3)与金属氧化物反应

　　

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（编辑：YAshin）